●物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS₂（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS₂将其溶解。）

　　化学性质

　　●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价-2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。

　　①与多数金属在加热条件下反应，生成-2价硫化物，此时硫表现为氧化性。Cu₂S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态。CuS是通过其它方法制得的。

　　S+2Na=Na₂S（白色）加热 氧化性

　　S+Fe=FeS （黑色）加热

　　S+2Cu=Cu₂S (黑色) 加热

　　②与非金属反应 点燃或加热的条件下

　　S+O₂=SO₂ 点燃 还原性

　　S+H₂=H₂S 加热 氧化性

　　③既表现出氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

　　热：6NaOH+3S=△=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

　　其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2

　　Na₂S+2S=△=Na₂S₃ （更多）

　　Na₂S+3S=△=Na₂S₄（更更多）

　　Na₂S+4S=△=Na₂S₅ （过量）

　　而：Na₂SO₃+S=△=Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na₂Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红

　　S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应：

　　S+2H₂SO₄(浓)=△=3SO₂↑+2H₂O

　　6HNO₃(浓)+S =△=6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O

　　4HNO₃(稀)+3S===3SO₂↑+2H₂O+4NO↑